ثقافة عامة

الجدول الدوري للعناصر 

الجدول الدوري، يعتبر الجدول الدوري من أهم المواضيع الكيميائية المهمة التي يجب على أي متخصص في علم الكيمياء معرفتها، فهو يختص بدراسة العناصر الكيميائية ويعطينا فكرة عن خواص العناصر المختلفة، ومن الجدير بالذكر معرفة أن الموضوع ليس مهماً فقط لهؤلاء المهتمين بعلم الكيمياء، بل ويجب على الأشخاص من المجالات الأخرى معرفته ودراسته حيث أنه يعد من المعلومات الأساسية والبديهية التي من الضروري الإلمام بها، عبر موقع المعرفة سنتعرف على الجدول الدوري للعناصر بالتفصيل.

تعريف الجدول الدوري

يعرف الجدول الدوري (جدول مندليف) للعناصر الكيميائية بأنه ترتيب منظم ومتسلسل لجميع العناصر الكيميائية التي تم اكتشافها حتى الوقت الحالي، والتي تبلغ مئة وثمانية عشر عنصراً وفقاً لتزايد أعدادها الذرية، ومازال البحث قائماً عن عناصر أخرى جديدة. 

الجدول الدوري للعناصر 

عناصر الجدول الدوري ورموزها

يبلغ عدد العناصر الكيميائية 118 عنصر كيميائي، ويسمى العنصر بأول حرف أو حرفين من اسمه، وفيما يلي سنذكر العنصر الكيميائي ورمزه في الجدول: 

  • الهيدروجين ورمزه H.
  • الهيليوم ورمزه He.
  • الليثيوم ورمزه Li.
  • البيريليوم ورمزه Be.
  • البورون ورمزه B.
  • الكربون ورمزه C. 
  • النيتروجين ورمزه N.
  • الأوكسجين ورمزه O.
  • الفلور ورمزه F. 
  • النيون ورمزه Ne.
  • الصوديوم ورمزه Na.
  • المغنيسيوم ورمزه Mg.
  • الألومنيوم ورمزه Al.
  • السيليكون ورمزه Si. 
  • الفسفور ورمزه P. 
  • الكبريت ورمزه S.
  • الكلور ورمزه Cl.
  • الأرغون ورمزه Ar.
  • البوتاسيوم ورمزه K.
  • الكالسيوم ورمزه Ca. 
  • السكانديوم ورمزه Sc.
  • التيتانيوم ورمزه Ti.
  • الفاناديوم ورمزه V.
  • الكروم ورمزه Cr.
  • المنغنيز ورمزه Mn.
  • الحديد ورمزه Fe. 
  • الكوبالت ورمزه Co.
  • النيكل ورمزه Ni. 
  • النحاس ورمزه Cu.
  • الزنك ورمزه Zn.
  • الغاليوم ورمزه Ga. 
  • الجرمانيوم ورمزه Ge. 
  • الزرنيخ ورمزه As.
  • السيلينيوم ورمزه Se.
  • البروم ورمزه Br.
  • الكربتون ورمزه Kr.
  • الروبيديوم ورمزه Rb. 
  • السترونشيوم ورمزه Sr.
  • الإتريوم ورمزه Y.
  • الزركونيوم ورمزه Zr.
  • النيوبيوم ورمزه Nb.
  • الموليبديوم ورمزه Mo. 
  • التكنيشيوم ورمزه Tc.
  • الروثينيوم ورمزه Ru.
  • الروديوم ورمزه Rh.
  • البالاديوم ورمزه Pd.
  • الفضة ورمزه Ag.
  • الكادميوم ورمزه Cd.
  • الإنديوم ورمزه In.
  • القصدير ورمزه Sn. 
  • الإثمد ورمزه Sb. 
  • التيلوريوم ورمزه Te.
  • اليود ورمزه I.
  • الزينون ورمزه Xe. 
  • السيزيوم ورمزه Cs.
  • الباريوم ورمزه Ba.
  • اللانثانوم ورمزه La.
  • السيريوم ورمزه Ce. 
  • البراسيديميوم ورمزه Pr. 
  • النيوديموم ورمزه Nd.
  • البروميثيوم ورمزه Pm. 
  • الساماريوم ورمزه Sm.
  • اليوريبيوم ورمزه Eu.
  • الغادوليميوم ورمزه GD. 
  • التيربيوم ورمزه Tb.
  • الديسبروسيوم ورمزه Dy.
  • الهولميوم ورمزه Ho. 
  • الإربيوم ورمزه Er. 
  • الثوليوم ورمزه Tm.
  • الإتبريوم ورمزه Yb. 
  • اللوتيتيوم ورمزه Lu.
  • الهافنيوم ورمزه Hf. 
  • التانتالوم ورمزه Ta.
  • التنغستن ورمزه W. 
  • الرينيوم ورمزه Re.
  • الأوزميوم ورمزه Os.
  • الإريديوم ورمزه Ir.
  • البلاتين ورمزه Pt.
  • الذهب ورمزه Au.
  • الزئبق ورمزه Hg.
  • الثاليوم ورمزه Tl.
  • الرصاص ورمزه Pp.
  • البزموت ورمزه Bi.
  • البولونيوم ورمزه Po. 
  • الأستاتين ورمزه At.
  • الرادون ورمزه Rn.
  • الفرانسيوم ورمزه Fr.
  • الراديوم ورمزه Ra.
  • الإكتينيوم ورمزه Ac. 
  • الثوريوم ورمزه Th. 
  • البروتكتينيوم ورمزه Pa.
  • اليورانيوم ورمزه U.
  • النبتونيوم ورمزه Np.
  • البلوتونيوم ورمزه Pu.
  • الأمريكيوم ورمزه Am.
  • الكوريوم ورمزه Cm.
  • البركليوم ورمزه Bk.
  • الكالفورنيوم ورمزه Cf.
  • الإنشتانيوم ورمزه Es. 
  • الفرميوم ورمزه Fm. 
  • المندلفيوم ورمزه Md.
  • النويليوم ورمزه No.
  • اللورنسيوم ورمزه Lr. 
  • الرذرفوديوم ورمزه Rf.
  • الدوبنيوم ورمزه Db.
  • السبروجيوم ورمزه Sg.
  • البوريوم ورمزه Bh.
  • الهارسيوم ورمزه Hs.
  • المايتنروم ورمزه Mt.
  • الدرمشتاتيوم ورمزه Ds.
  • الروتنجيوم ورمزه Rg.
  • الكوبرنسيوم ورمزه Cn. 
  • النيهونيوم ورمزه Uut.
  • الفلروفيوم ورمزه Fl.
  • الموسوكوفيوم ورمزه Uup. 
  • الليفروموريوم ورمزه Lv.
  • التينسين ورمزه Uus. 
  • الأوغانسيون ورمزه Uuo.

قد يهمك أن تقرأ: عندما تتدفق الماجما على سطح الارض تسمى ماذا؟

خصائص الجدول الدوري

  • يتكون الجدول الدوري من 118 عنصر وجاري البحث عن عناصر أخرى.
  • يعتمد تصنيف العناصر في الجدول الدوري على زيادة الأعداد الذرية والتي تبدأ من اليسار إلى اليمين، ومن أعلى إلى أسفل، بحيث يكون لكل عنصر كيميائي عدد ذري فريد مساوي لعدد البروتونات الموجودة في النواة. 
  • تتشابه عناصر المجموعة الواحدة في خواصها الكيميائية والفيزيائية، وهذا ما يسمى بالقانون الدوري وهو الأساس الذي تم عليه بناء الجدول الدوري على شكل صفوف وأعمدة.
  • ويتم التعبير عن كل عنصر بمربع يحتوي على رمز العنصر وغالباً ما يكون اختصاراً لاسمه في اللغة الإنجليزية مثل عنصر الكربون C، ولكن بعضها اختصار لاسمها في لغات أخرى مثل عنصر الفضة Ag ، وعنصر الرصاص pb، وأعلى الرمز يوجد العدد الذري للعنصر وأما بالأسفل فيوجد العدد الكتلي.
  • يحتوي الجدول الدوري على 18 عمود رأسي، ويطلق على الأعمدة مصطلح المجموعة، وتتميز صفوف كل مجموعة بأن لها نفس الخواص الكيميائية، وذلك لأنها تحمل نفس عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي للذرة، والذي يعبر عنه برقم المجموعة.
  • أما الصفوف فتتمثل في 7 صفوف أفقية يطلق عليها اسم الدورات الأفقية، ويعبر رقم الدور عن أعلى مستوى من الطاقة الممتلىء بالإلكترونات.
  • معظم العناصر في الجدول الدوري تكون عبارة عن معادن، كالمعادن القلوية والمعادن القلوية الترابية، والمعادن الأساسية والانتقالية.
  • تنقسم العناصر الكيميائية إلى ثلاثة أنواع وهي عناصر فلزية وعناصر لافلزية وأشباه فلزات. 

اقرأ المزيد: نكت تضحك موت قصيرة 2022 أتحداك تمسك نفسك من الضحك

الجدول الدوري للعناصر 

ما هي أسماء المجموعات في الجدول الدوري

يبلغ عدد مجموعات الجدول الدوري 18 مجموعة مرتبة من 1 إلى 18، وكل مجموعة تمتلك نفس الخواص الكيميائية، وفيما يلي ذكر لهذه المجموعات: 

عناصر المجموعة الأولى A1

وتسمى بالفلزات القلوية، وتضم هذه المجموعة الهيدروجين والفلزات القلوية ويتواجد في غلافها الخارجي إلكترون واحد فقط، وما يميز هذه المجموعة بأن طاقة تأينها منخفضة وكذلك كثافتها.

عناصر هذه المجموعة هي الهيدروجين والليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم والرابيديوم والسيزيوم والفرانسيوم.

عناصر المجموعة الثانية A2

وتسمى هذه المجموعة بالفلزات الترابية القلوية وهي فلزات تفاعلية، ويحتوي غلافها الخارجي على إلكترونين فقط، ومن عناصر هذه المجموعة البيريليوم والمغنيسيوم والكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والراديوم.

عناصر المجموعة الثالثة A3

وتسمى بمجموعة البورون لأن كل عناصرها عبارة عن فلزات ما عدا البورون (شبه فلز) ويحتوي كلا من الألمنيوم والبورون على ثلاثة إلكترونات في غلافها الخارجي، ومن عناصر هذه المجموعة البورون والألمنيوم والجاليوم والإنديوم والثاليوم والنيهونيوم.

عناصر المجموعة الرابعة A4

وتسمى بمجموعة الكربون، وتضم الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات، ويضم كل من الكربون والسيليكوم على أربعة إلكترونات في غلافها الخارجي، ومن عناصرها الكربون والسيليكون والجيرمانيوم والقصدير والرصاص والفليروفيوم.

عناصر المجموعة الخامسة في الجدول الدوري A5

وتسمى بمجموعة النيتروجين، وتحتوي على الفلزات واللافلزات وشبه الفلزات، ويضم كل من النيتروجين والفوسفات خمسة إلكترونات في الغلاف الخارجي الإلكتروني، ومن عناصر هذه المجموعة النيتروجين والفوسفور والزرنيخ والأنتيمون والبزموث والمسكوفيوم.

عناصر المجموعة السادسة A6

تعد من المجموعات الانتقالية، وتسمى بمجموعة الأكسجين، ويحتوي غلافها الخارجي على ستة إلكترونات، ومن عناصرها الأكسجين والكربون والسيلسنيوم والتيليريوم والبولونيوم والليفرموريوم.

عناصر المجموعة السابعة A7

وتسمى مجموعة الهالوجينات، وتعتبر هذه المجموعة لافلزات شديدة التفاعل، وهي الوحيدة التي تضم عناصر تكون في حالات المادة الثلاث، ومن عناصرها الفلور والكلور والبروم واليود والأستاتين والتينسين.

عناصر المجموعة الثامنة A8

وهي مجموعة الغازات النبيلة وعي غازات لا تتفاعل ويكون مدارها الخارجي مكتمل، ومن هذه العناصر الهيليوم والنيون والآرجون والكريبتون والزينون والرادون والأوغانيسون. 

اقرأ المزيد: تسمى حركة الأرض حول محورها؟

تصنيف العناصر في الجدول الدوري

وتنقسم العناصر حسب نوعها إلى: 

  • العناصر المثالية: وهي العناصر التي تمتلئ جميع مداراتها باستثناء المدار الأخير فيها والغازات الخاملة.
  • العناصر النبيلة: وهي العناصر التي يكون فيها المدار الأخير مكتمل بالإلكترونات ، مما يجعلها خاملة كيميائياً في التفاعلات.
  • العناصر الانتقالية الرئيسية: وهي العناصر التي لديها نقص في عدد الإلكترونات في المستويين الأخيرين منها.
  • العناصر الانتقالية الداخلية: وهي العناصر التي ينقصها الإلكترونات في المدارات الثلاثة الأخيرة فيها. 

أهمية دراسة الجدول الدوري

من المهم دراسة وفهم الجدول لعدة أسباب وهي كالتالي:

  • معرفة البنية الإلكترونية التي تتكون منها ذرات العناصر المختلفة.
  • تحديد موقع العنصر داخل الدورة أو داخل المجموعة.
  • نتمكن من معرفة سلوك العناصر الكيميائية.
  • التنبؤ بالتفاعلات الكيميائية المختلفة. 

مجالات استخدام الجدول الدوري

يستخدم الجدول في التعليم الجامعي والمدارس، وأيضاً يستخدم في الأبحاث العلمية، فمن خلاله يستدل على صفات العناصر الكيميائية، مما يسهل عملية البحث على الباحثين والطلاب والتوصل إلى النتائج المطلوبة. 

اقرأ المزيد: رابط منصة مدرستي جدولي 1444

إلى هنا نكون قد وصلنا إلى نهاية مقالنا حول الجدول الدوري وعناصره المختلفة وتعرفنا على رموزها بالانجليزية، كذلك علمنا خصائص هذا الجدول وأسماء المجموعات فيه، إلى جانب معرفة تصنيف العناصر الكيميائية، بالإضافة إلى فهم أهمية دراسة الجدول واستخداماته في الحياة.

المصدر
Periodic Table of Elementsالجدول الدوري

مقالات ذات صلة

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

زر الذهاب إلى الأعلى